Зат мөлшері. Авогадро саны. Молярлық масса
Бұл бет жедел жоюға ұсынылған. Себебі: Зат мөлшері деген бар емес пе?! Джамбульский (талқылау) 15:29, 2024 ж. мамырдың 4 (+05).
Бұл мақаланы 2024-05-04, 15:29 кезінде (8 күн бұрын) Джамбульский (журналы | үлесі) соңғы рет өңдеді.
|
Химия ғылымында сандық қатынастар жиі колданылады. Мысалы, затта қанша моллекула бар, ал молекулаларда қанша атом болады деген сұрақтардың шешімін табу үшін химияда «моль» деген түсінік қолданылады.
Зат формуласы | C | Сu | H2O | CO2 |
---|---|---|---|---|
ν, моль | 1 | 1 | 1 | 1 |
Құрылымдық бірлігі | атом | молекула | ||
N | 6,022*1023 | 6,022*1023 | ||
Mr' | 12 | 64 | 18 | 44 |
M, г/моль | 12 | 64 | 18 | 44 |
m, г | 12 | 64 | 18 | 44 |
Моль - зат мөлшерінің өлшемі, ол ν ("ню") грек әрпімен белгіленеді. Сендер физика курсынан «Авогадро саны» деген түсінікпен таныссыңдар: NA = 6,022 141 29(27)×1023 моль−1
Кез келген заттың 1 молінде Авогадро санындай құрылымдық бірліктер (атом, молекула) болады. Олай болса «моль» дегеніміз Авогадро санындай құрылымдык бірлігі бар зат мөлшері.
Олай болса 64 г мыста, 18 г суда, 44 г көмірқышкыл газындағы құрылымдық бөлшектердің саны 12 г көміртекте болатын атомдар сандарымен бірдей, сондықтан моль дегеніміз - құрамында 12 г көміртекте болатын атомдар санына тең құрылымдық бөлшектер (атомдар, молекулалар) болатын заттың мөлшері.
Заттың 1 молінің массасын молярлық масса деп атайды. Ол М әрпімен белгіленеді, өлшемі г/моль. Оның сандық мәні салыстырмалы молекулалық массаға тең.[1]
Дереккөздер өңдеу
- ↑ Химия: Жалпы білім беретін мектептің сыныбына арналған оқулық. Усманова М.Б., Сақариянова Қ.Н. –Алматы: Атамұра, 2009. - 216 бет. ISBN9965-34-887
Бұл мақаланы Уикипедия сапа талаптарына лайықты болуы үшін уикилендіру қажет. |
Бұл — химия бойынша мақаланың бастамасы. Бұл мақаланы толықтырып, дамыту арқылы, Уикипедияға көмектесе аласыз. |