Атомдағы электрондардың күйі: Нұсқалар арасындағы айырмашылық

Content deleted Content added
ш Бот: Мына үлгі өзгертілді: Stub:Химия
ш clean up, replaced: Пайдаланылған әдебиеттер → Дереккөздер using AWB
 
1-жол:
[[Сурет:Him_02Him 02.png|thumb|300px|Атомда электрондардың деңгейлерге толтырылу тәртібі]]
 
Атом өте ұсақ бөлшек болғандықтан, ондағы электронның қозғалысы микродүниенің қозғалу заңдылықтарына бағынады. Электрондар ядро сыртындағы кеңістікті біртіндеп толтырады, электрондардың орналасу заңдылықтарын білу элементтің физикалық және химиялық қасиеттерін анықтау үшін қажет. Электрон ядроны одан белгілі бір қашыктықта (энергия қорының шамасына қарай) айналып жүру мүмкіндігі ең жоғары кеңістіктің бөлігі '''орбиталь - электрондық бұлт''' деп аталады. Қозғалыстағы электрон бұлтының пішіні әр түрлі болады: шар тәрізді, олар s әрпімен белгіленеді. р-электрондар гантель тәрізді, олардан басқа d - деңгейшелері де болады.
 
[[Сурет:Him_01Him 01.png|500px]]
 
Химиялық әдебиеттерде s-орбитальді s-деңгейше, р-орбитальді р-деңгейше деп те атайды. s-орбиталь кеңістікте бір түрде ғана орналасады, оны бір ''кванттық ұяшықпен'', ал р-орбиталь кеңістікте үш түрлі (х, у, z бағыттарында) орналаса алатындықтан оны үш кванттық ұяшықпен белгілейді.
13-жол:
Электронның өз білігінен айналуын ''спин'' деп атайды, электрон сағат тілінің қозғалыс бағытымен немесе оған қарама-карсы бағытта қозғалады, ол формулада бір кванттық ұяшыкта екі электронды орналастырғанда бағдаршаларды қарама-қарсы жазу арқылы көрсетіледі. Мысалы: H 1s<sup>1</sup> дара бір электрон болса, ал гелий атомында 1 s<sup>2</sup>. Осындай формулалар атомның электронды-құрылымдық формуласы деп аталады.<ref name=him2>[[Химия]]: Жалпы білім беретін мектептің 8 сыныбына арналған оқулық. Усманова М.Б., Сақариянова Қ.Н. / [[Алматы]]: Атамұра, [[2009]]. - 216 бет. ISBN 9965-34-887</ref>
 
== Дереккөздер ==
== Пайдаланылған әдебиеттер ==
<references/>
 
{{Chem-stub}}
{{wikify}}
 
[[Санат:Атом]]
 
 
{{Chem-stub}}
[[Санат:Атом]]