Қайтымды реакция — нұсқалар арасындағы айырмашылық

ш
clean up, replaced: Пайдаланған әдебиет → Дереккөздер using AWB
ш ({{Суретсіз мақала}} үлгісін үстедім)
ш (clean up, replaced: Пайдаланған әдебиет → Дереккөздер using AWB)
ҚАЙТЫМДЫ РЕАКЦИЯ – әрекеттесуші жүйеде қарама-қарсы екі бағытта өтетін, [[жылдамдық|жылдамдықтары]]тары тең, химиялық тепе-теңдік күйдегі реакция. Реакцияның қайтымдылығын көрсету үшін теңдік белгісінің орнына қарама-қарсы бағытталған екі тілше (стрелка) қойылады. Солдан оңға қарай жүретін реакцияны тура, ал оңнан солға қарай жүретін реакцияны кері реакция деп атайды. Мыс.: 3H2+N22NH3; H2+І22HІ; Cl2+H2OHCl+ +HClO, т.б. Реакцияның қайтымды немесе қайтымсыз екендігін анықтау үшін тепе-теңдікке жеткен жүйенің құрамына сапалық талдау жасайды. Егер жүйеден [[өнім|өнімдермен]]дермен қатар бастапқы [[реагент|реагенттер]]тер де табылатын болса, онда реакцияның қайтымды болғаны. Қайтымды реакция соңына дейін, яғни, реагенттер түгел таусылатындай жағдайға жетіп үлгермейді. Реакция өнімдерінің [[концентрация|концентрациясы]]сы артқан сайын әрекеттесуші массалар заңы бойынша кері реакцияның жылдамдығы жоғарылай бастайды. Бір кезде тура реакция мен кері реакцияның жылдамдықтары теңеліп, жүйеде жылжымалы тепе-теңдік орнайды. Әрекеттесуші заттардың концентрацияларын, қысымды немесе темп-раны өзгерту арқылы жүйеде орнаған тепе-теңдікті қалаған жаққа ығыстыруға болады.
 
== Дереккөздер<span/>==
 
 
 
== Пайдаланған әдебиет<span/>==
<references/>
Әдеб.: Надиров Н.К., Химическое равновесие и принципы его смещения, А., 1986.
{{stub}}
 
{{wikify}}
 
{{Суретсіз мақала}}
 
[[Санат:Химия]]
 
 
{{stub}}