Дитеричи теңдеуі: Нұсқалар арасындағы айырмашылық

Content deleted Content added
Мақала шеберханасы арқылы бастады
Тег: Уикилендірілмеген жаңа мақала (?)
 
Жалпы айдатқыштардың қосылуы
1-жол:
Дитеричи теңдеуі - газдағы басты термодинамикалық шамаларды байланыстыратын күй теңдеуі. Бұдан жиірек қолданылатын Ван-дер-Ваальс теңдеуімен салыстырғанда, бұл теңдеу нақты өлшемдері бар және бір-бірімен өзара әрекеттесетін бөлшектерден тұратын [[Нақты газдар|нақты газдарды]] сипаттауға пайдаланылады. Ұсынып, теориялық негіздемесін жасаған - неміс ғалымы [[Конрад Дитеричи]] (нем. Conrad Dieterici). Бір моль газ үшін теңдеудің екі түрі бар:
 
<math>p=\frac{RT}{V-b}\exp\left(-\frac{a}{RTV}\right)\qquad (I)</math>
 
немесе
 
<math>p=\frac{RT}{V-b}-\frac{a}{V^{5/3}},\qquad (II)</math>
 
Бұл формулалардағы
* <math>p</math> - [[қысым]],
* <math>V</math> - [[молярлық көлем]],
* <math>T</math> - [[абсолют температура]],
* <math>R</math> - [[универсал газ тұрақтысы]],
* <math>a</math> - тұрақты (екі зат үшін әртүрлі), молекулалардың өзара тартылыс күшін сипаттайды,
* <math>b</math> - тұрақты (екі зат үшін әртүрлі), [[молекулалардың]] өзара тебіліс күшін сипаттайды, олардың мөлшерлеріне байланысты.
Екі теңдеу де жартылайэмпирикалық болып табылады. Молярлық көлемнің үлкен мәндерінде олар [[идеал газ |идеал газдың күй теңдеуіне]] өтеді. Дитеричидің бірінші теңдеуі төмен қысым жағдайларында Ван-дер-Ваальс теңдеуінен анағұрлым дәл бола отырып, жүйеге жоғары қысым әрекет еткенде жарамсыз болады.

== Дереккөздер ==
* В. В. Еремин, С. И. Каргов, Н. Е. Кузьменко. Задачи по физической химии. Часть 1. Химическая термодинамика. — Москва, 2000.
* Сивухин Д. В. Общий курс физики. — Издание 3-е, исправленное и дополненное. — М.: Наука, 1990. — Т. II. Термодинамика и молекулярная физика. — 592 с. — ISBN 5-02-014187-9..