Химиялық реакциялар: Нұсқалар арасындағы айырмашылық
Content deleted Content added
→4. Қайтымдылығымен сипатталатын реакциялар: Қатені түзеттім Тег: Mobile edit Mobile web edit |
Өңдеу түйіні жоқ |
||
1-жол:
'''Химиялық реакциялар''' — заттардың өзара әрекеттесуі нәтижесінде олардың химиялық құрамы мен құрылысы өзгеріп, басқа заттарға айналуы.
Химиялық реакциялар масса сақталу заңы мен [[эквивалент Реакция кезінде заттар санының өзгеруіне қарай химиялық реакциялар
#айырылу
Line 26 ⟶ 29:
Әрекеттесетін заттардың химиялық құрамы өзгере жүретін реакцияларды оларға [[тән]] белгілеріне қарай төртке бөліп жіктейді.
==
Бұған бұрыннан таныс қосылу, айырылу, орынбасу, [[Алмасу реакциясы|алмасу реакциялары]] жатады.
Line 64 ⟶ 67:
::2СН<sub>3</sub>СООН + K<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> → 2СН<sub>3</sub>СООК + H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>↓
==
Мұндай [[Реакция|реакцияларды]] тотығу-тотықсыздану реакциялары деп атайтыны белгілі. Реакция кезінде тотықсыздандырғыш атом [[электрон|электронын]] тотықтырғыш [[Реакция|атомға]] беріп, біріншісі тотығып, екіншісі тотықсызданады. Электрондық баланс [[әдіс|әдісі]]
Line 81 ⟶ 84:
::5С<sub>6</sub>Н<sub>12</sub>О<sub>6</sub> + 24КМnO<sub>4</sub> + 36H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>= 30CO<sub>2</sub>+ 24MnSO<sub>4</sub>+ 12K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+ 66Н<sub>2</sub>O
==
Кез келген химиялық [[құбылыс|құбылысты]], яғни химиялық айналуларды сипаттайтын реакциялар реагенттердің [[өнім|өнімдерге]] айналуын көрсетумен қатар олардың жылу эффектісін белгілеуге [[міндет|міндетті]]. Осыған бола жылу беле жүретін [[реакция|реакцияларды]] экзотермиялық, ал жылу сіңіре жүретіндерді эндотермиялық деп саралайтынын білесіңдер. Оларды арнайы [[термохимия|термохимиялық]] теңдеулермен өрнектейді. Термохимиялық теңдеудің ерекшелігі — берілген реакцияның жылу эффектісі таңбасымен қоса энтальпия түрінде ΔН (дельта аш) жеке көрсетіледі. Мысалы:
Line 93 ⟶ 96:
Энтальпия мәндері әрбір заттың [[Тұрақтылық|тұрақтылығына]] және оның реакцияға түсуге бейімділігіне және т.б. [[тікелей байланыс|тікелей байланысты]] болады.
==
Бір [[Бағыт|бағытта]] жүретін
Қайтымсыз реакция кезінде реагенттер өзара түгелдей әрекеттесіп, өнімдерге айналады, оған ацетиленнің жануы мысал бола алады:
Line 106 ⟶ 109:
[[Өнеркәсіп|Өнеркәсіпте]] және технологияда қайтымсыз реакциялар көбірек кездеседі. Оларды қажетті [[Бағыт|бағытта]] жүргізу үшін химиялық кинетика заңдарына сүйенеді.<ref>Химия: Жалпы білім беретін мектептің жаратылыстану-математика бағытындағы 11-сыныбына арналған оқулық / Ә. Темірболатова, Н. Нұрахметов, Р. Жұмаділова, С. Әлімжанова. – Алматы: «Мектеп» баспасы, 2007. – 352 бет, суретті. ISBN 9965-36-092-8 </ref>
== Дереккөздер ==
{{дереккөздер}}
{{Суретсіз мақала}}
[[Санат:Химиялық реакциялар]]
|