Гей-Люссак заңы: Нұсқалар арасындағы айырмашылық

'''Гей-Люссак Заңы'''— негізгі газ заңдарының бірі. [[Гей-Люссак]] заңы бойынша берілген газ массасының көлемі тұрақты қысым кезінде температураға сызықты тәуелді болып өзгереді: VtV0(1+Vt), мұндағы V0 және Vt—бастапқы және соңғы темп-ралар кезіндегі газдың [[сәйкес]] көлемдері, t — осы темп-ралардың айырмасы, V — газдың тұрақты қысым кезіндегі жылулық ұлғаю коэффициенті (ол барлық газ үшін шамамен

1/273,15 К–1). Гей-Люссак з. тек [[идеал газдар]] үшін дәл орындалады. Ал нақты (реал) газдар бұл заңға темп-ра мен қысымның кризистік мәндерінен алыс мәндерінде ғана бағынады. Гей-Люссак з. [[Клапейрон]] теңдеуінің дербес жағдайы болып есептеледі. Бұл заңды 1802 ж. [[француз]] ғалымы Ж.Л. Гей-Люссак (1778 — 1850) ашқан.