Көміртегі: Нұсқалар арасындағы айырмашылық
Content deleted Content added
ш r2.7.2) (Боттың үстегені: arz:كاربون; косметические изменения |
Өңдеу түйіні жоқ |
||
1-жол:
[[Сурет:Carbon.gif|thumb|right|100px|Көміртегі ''С'']]
Көміртек адамзатқа көмір, күйе түрінде ерте заманнан белгілі. 1780 жылы А.Лавуазье көміртектің табиғатын зерттеді. Оған латынша «карбонеум» көмір деген атау 1827 жылы берілді.
==Периодтық жуйедегі орны==
Көміртек II период, IV топтың негізгі топшасының элементі, реттік нөмірі 6. Оның ядросында 6 протон мен 6 нейтроны бар, электрондары да алтау. Олар екі қабатқа былай бөлініп орналасады: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2р<sup>2</sup> (көміртектің электрондық формуласы)
==Табиғатта таралуы==
Көміртек бос күйінде алмаз, графит, карбин деп аталатын аллотропиялық күйлерінде кездеседі. Табиғи қосылыстары карбонаттар (СаСО<sub>3</sub> • MgCО<sub>3</sub> - доломит, СаСО<sub>3</sub> - мәрмәр, MgCО<sub>3</sub> - магнезит). Байланысқан күйде көмірде, мұнайда, табиғи газдарда кездеседі. Бос күйінде көміртек улы емес, ал оның қосылыстары CO - иіс газы, ССl<sub>4</sub> - төрт хлорлы көміртек, CS<sub>3</sub> — күкіртті көміртек улы заттар.
Аллотропиялық түрезгерістері кристалдық торларының әр түрлілігімен сипатталады.
==Физикалық қасиеттері==
''Алмаз'' ең катты зат, ''графит'' май тәрізді жылтыр сұр түсті жұмсақ зат. Графит 2000°С-да, төменгі қысымда ''карбинге'' айналады. Жаңадан алынған фуллерен деген түрі де бар, ол футбол добы сияқты құрылысты болады. Көміртектің бұл түр өзгерістеріне аморфты көміртекті қосуға болады. Оны ағаш көмірін, тас көмірді ауа қатысынсыз құрғак айдау арқылы алады. Сонда алынған көмірде өз бетіне газдарды, сұйықтарды сіңіретін қасиет (адсорбция) пайда болады.
==Алынуы==
Көміртек ағашты ауасыз ыдырату арқылы, органикалық заттардың көмірленуі нәтижесінде түзіледі.
==Химиялық қасиеттері==
{{Менделеевтін периодтык кестесі}}▼
Көміртек көптеген жай заттармен оңай әрекеттеседі.
1) Жану реакциясы:
::a) 2С + О<sub>2</sub> = 2СО
== Пайдаланылған әдебиет</span> ==▼
::ә) С + О<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub>
<references/>▼
2) Хлормен әрекеттескенде көміртек тек жарық сәулесінің әсерінен төрт хлорлы көміртек түзіледі:
{{stub}}▼
::С + 2Cl<sub>2</sub>= CCl<sub>4</sub> (бағалы еріткіш) өрт сөндіруде қолданылады.
3) Металдармен әрекеттесіл карбидтер түзеді:
::2С + Са = СаС<sub>2</sub> (бұдан ацетилен алынады)
4) Күкіртпен күкіртті көміртек түзеді:
::С + 2S = CS<sub>2</sub> (еріткіш)
5) Сутекпен әрекеттескенде метан түзіледі:
::С + 2Н<sub>2</sub>→СН<sub>4</sub> (отын - ол табиғи газдың негізгі құрам белігі)
Көміртектің ''күрделі заттармен'' әрекеттесуі:
1) Сумен өрекеттескенде газдар коспасы (су газы) белінеді:
::С + Н<sub>2</sub>О = CO + Н<sub>2</sub> (су газы - бағалы отын)
Алынған газдардың екеуі жанғыш болғандықтан жылу көбірек белінеді. Сондықтан көмірді жаққанда сулау қажет.
2) Концентрлі күкірт және азот қышқылдарымен әрекеттескенде тотығады:
::С + 4HNО<sub>3</sub>(конц)=СО<sub>2</sub>+4NO<sub>2</sub>+2Н<sub>2</sub>O
3) С+ 2H<sub>2</sub>SО<sub>4</sub>(конц) = СО<sub>2</sub>+2SO<sub>2</sub>+2Н<sub>2</sub>O
==Қолданылуы==
'''Алмаз''' - бұрғылар жасау үшін, қырланған алмаздан бриллиант, әшекейлі зат әзірленеді.
'''Графит''' - қарындаштың өзегі, электродтар дайындауда.
'''Кокс''' (C) тотықсыздандырғыш ретінде металл өндіруде.
Активтелген көмірдің адсорбциялық қасиеті медицинада және газтұтқыштар (противогаз) әзірлеуде қолданылады.<ref>Химия: Усманова М. Б., Сақариянова Қ. Н. Жалпы білім беретін мектептің 9-сыныбына арналған оқулық, 2-басылымы, өңделген, толықтырылған. - Алматы: Атамұра, 2009. - 288 бет. ISBN 9965-34-929-0</ref>
▲{{Менделеевтін периодтык кестесі}}
▲<references/>
▲{{stub:Химия}}
{{wikify}}
[[Санат:Химия]]
[[Санат:Химиялық элементтер]]
[[Санат:Оқулық]]
[[Санат:К]]
[[af:Koolstof]]
|