Потенциометрия — нұсқалар арасындағы айырмашылық

Түйіндемесі өңделмейді
 
[[Сурет:Math 1212.jpg|375px]]
 
Әдетте эквиваленттік нүктеге жеткеннен кейіп де титрлеу
жалғаса береді. Мұндай жағдайда С<sub>А</sub> = X - С + у, См<sup>+</sup> - у, өйткені
ерітіндіде А<sup>-</sup> иондары артық болады да, МА тұзының нашар еруі
салдарынан М<sup>+</sup> ионы түзіледі. Сонда:
 
[[Сурет:Math 1213.jpg|250px]]
 
Егер ЕК<sub>МА</sub> мәні белгілі болса, y шамасын есегітеуге болады.
Тұнбалау әдісі бойынша титрлеудің (Е - V) координатындағы қисық бейтараптау қисығына ұқсас.
 
Титриметриядағы тұнба әдісінде индикаторлық [[электрод]] ретінде анықталынатын ионға немесе тұндырушы ионға сезімтал металды және жарғақты электродтор пайдаланылады. Іс жүзінде бұл әдісті [[күміс]], [[сынап]], [[мырыш]], қорғасын катиондарын, галогенидтер мен
ционидтер аниондарын, сондай-ақ қоспаларды анықтау үшін қолдануға болады. Мысалы, [[иодид]] пен [[хлорид]] иондарының қоспасын
жеке бөлмей-ақ, [[күміс]] нитратымен титрлейді. Хлоркүмісті [[электрод]]
титрлеу кезінде екі бірдей секіруді тұрақтандыруға мүмкіндік береді, олардың біріншісі - иодид-ионын, екіншісі - хлорид-ионын
титрлеуге сәйкес.
 
'''''Тотығу- тотықсыздану титрлеуі'''''. Толық тоғықсызданған
және тотыққан қосылыстардың титрлеу қисықтары секіруімен сипатталынады. Бұл нүктеге жеткенше потенциал титрант - тотықтырғышпен салыстырғанда артық болатын титрлейтін жүйемен, эквивалент нүктеге жеткеннен кейін титрант жүйесімен анықталынады.
Бір нүктеден екіншіге дейінгі потенциал өзгеруімен сипатталынатын
титрлеу кисығын алу үшін әрбір жүйеге арнап жеке қисыктар
сызып, оларды бір жанамамен қосуға болады.
 
==Өздігінен титрлену==
2232

өңдеме