Аммиак: Нұсқалар арасындағы айырмашылық

Content deleted Content added
ш r2.7.1) (Боттың үстегені: be:Аміяк
Өңдеу түйіні жоқ
9-жол:
Өндірісте аммиакты азот пен сутектен тікелей синтездеп алады.
 
== Физикалық қасиеттері. ==
 
Аммиак — түссіз, өткір иісті, ауадан екі еседей жеңіл, тұншықтырғыш газ. Балқу температурасы -''77,8°С'', қайнау температурасы -''33,4°С''.
 
 
 
Аммиак суда өте ерімтал, 1 көлем суда 700 келем аммиак ериді ''(14-сурет)''. Аммиак суда ерігенде аммиак гидратын NH<small>3</small>-H<small>2</small>0 түзеді. Аммиактың судағы ерітіндісі аммиак суы немесе мусәтір спирті деген атпен дәріханада сатылады.
Line 49 ⟶ 48:
Аммиак басқа да күшті қышқылдармен әрекеттесіп, аммоний тұздарын түзеді.
 
''== Физиологиялық әсері. ==
Аммиактың тұншықтырғыш иісі бар. Ауаға тарағанда адамның дем алуына зиянды әсер етеді. Аммиак тасымалдайтын цистернаның қауіпсіздік шарасы үнемі қадағалануы тиіс.''
 
'''Аммоний тұздары''' — қүрамында аммоний ионы NH + және қышқыл калдықтары болатын қатты кристалды, күрделі заттар. Мысалы, NH4C1, (NH4)2S04, NH4N03, т.б. Бұл тұздардағы аммоний ионы NH4+ қосылыста бір валентті металл орнына жүреді. Бұл тұздардың бәрі суда жақсы ериді.
«https://kk.wikipedia.org/wiki/Аммиак» бетінен алынған