Бойль–Мариотт заңы: Нұсқалар арасындағы айырмашылық
Content deleted Content added
Өңдеу түйіні жоқ |
Өңдеу түйіні жоқ |
||
1-жол:
[[File:Boyles_Law_animated.gif|thumb|250px|Бұл анимацияда тұрақты температурадағы газдың берілген массасының қысымы (р), оның көлемі (V) кері пропорционал болатындығы көрсетілген]]
'''Бойль-Мариотт заңы''' (кейде '''Бойль заңы''') – газ туралы негізгі заңдылықтардың бірі. Тұрақты температурадағы газдың көлемі мен қысымының арасындағы байланысты анықтайтын заң.
Бұл заңды
<div class="usermessage">
Line 8 ⟶ 9:
Математикалік түрінде бұл заң келесі формула түрінде жазылады:
: <math>p V =C,</math>
бұл жерде <math>p</math> — газ қысымы; <math>V</math> — газ көлемі,
Бойль-Мариотт заңының көмегімен реал газдың қысымы мен көлемі арасындағы байланыс жуықтап қана анықталады. Үлкен қысымдағы және жоғары температурадағы газ қасиеттерінде бұл заңнан күрт ауытқушылық байқалады. Өйткені, мұндай жағдайдағы зат молекулаларының көлемі мен оның бір-бірімен әсерлесуін еске алуға тура келеді. Бойль-Мариотт заңы идеал газдар үшін дәл орындалады
== Дереккөздер ==
Line 17 ⟶ 18:
{{бастама}}
[[Санат:Термодинамика]]
[[Санат:Физикалық заңдар]]
| |||