Фарадей заңдары: Нұсқалар арасындағы айырмашылық
Content deleted Content added
Жаңа бетте: '''Фарадей заңдары''' (1833 ж.) — электролиздің негізгі сандық заңдары. Ол заңдарға сәйк… |
Өңдеу түйіні жоқ |
||
1-жол:
'''Фарадей''' зандары — электролиттер арқылы электр тогы өткенде электродтарда бөлінетін не ыдырайтын заттардың мөлшерін ([[масса]]сын) анықтайтын электролиз процесінің негізгі заңдары. Ол заңдарды 1833 — 34 ж. ағылшын ғалымы М.Фарадей ашқан. [[Фарадей]]дің 1-заңы былай тұжырымдалады: Электролит арқылы ток өткенде электродта бөлініп шыққан заттың массасы (т) ток күшіне (Қ) және ток жүрген уақытқа (t) пропорционал, яғни т=kҚt, мүндағы k — электролиттегі заттың электрхим. эквиваленті деп аталатын пропорционалдық коэффициент Фарадейдің 2-заңы электрхим. эквиваленттің шамасын анықтайды: k=/Fn=A/F, мұндағы п — ионның заряды (валенттігі), A=/n, электролиттегі заттың хим. эквиваленті, яғни элементтің электрхим. эквиваленті оның хим. эквивалентіне пропорционал. Фарадей заның матем. өрнегі электролиз кезінде бөлінетін заттың массасын, электрхим. және хим. эквиваленттерін дәл анықтау үшін пайдаланылады.
==Сілтемелер==
[[Қазақ Энциклопедиясы|"Қазақ Энциклопедиясы"]], 9 том
| |||