Күміс: Нұсқалар арасындағы айырмашылық
Content deleted Content added
Өңдеу түйіні жоқ |
|||
50-жол:
АҚШ пен встралияда колоидті күміс негізіндегі заттар дәр-дәрмек болып мойындалмаған, және азық-түлік дүкендерінде ұсынылады. Бүкіл әлем бойынша ғаламтор-дүкендерінде ББҚ ретінде(биологиялық белсенді қоспа) көптеп кездестіруге болады, ең қарапайым атауы – тағамдық қоспалар. АҚШ пен Австрия заңдары маркетологтарға күміс колоидтарының медициналық тиімділігін тағайындауға тиым салынған. Бірақ кейбір сайттарда, соның ішінде, солардың аймағында, оның суық тию мен тұмауға қарсы жақсы әсер ететінін көрсетілген. Сонымен қатар, одан гөрі күрделі ауру түрлерінде, сусамыр, обыр, созылмалы шаршау синдромы, ВИЧ/СПИД, туберкулез кезіндегі тигізетін жақсы әсері бар делінген. Коллоидты күмістің тиімділігі жөнінде осы айтылған аурулардың ешқайысына ешбір медициналық зерттеу жасалмаған.
Дәлелді медицина дәуіріне дейін күміс тұздары ерітінділері зарарсыздандыруға және тұтқыр зат ретінде кеңінен пайдланылған. Проторгол, колларгол, және т.б сияқты дәрі-дәрмектер күмістің осы қасиетіне негізделген. Қазіргі таңда тиімділігі өте төмен болғандықтан, күміс дәрі-дәрмектері сирек қолданылады.
Күмістің физикалық қасиеттері
Таза күміс — жеткілікті түрде ауыр ( қорғасыннан жеңіл, ал мыстан ауыр, тығыздығы — 10,5 г/см) ерекше иілгіш жылтыр келген, ақ түсті металл (сәуле шағылысы коэфиценті 100 % жуық). Жұқа күміс қақтама (фольга) өтпелі жарықта күлгін түске ие болады. Уақыт өте металл ауада күңгірттенеді, күкіртсутектің әсерінен сульфид қағы түзіліп, металға қызғылт-күлгін түсті реңк береді. Металдардың ішінде жылу өткізгіштік қасиеті ең көп осы металл. Барлық металдардың ішінде, бөлме температурасында ең үлкен электрөткізгіштік қасиетке ие ( меншікті электр кедергісі 20 °C температурада 1,59•10−8 Ом•м). Салыстырмалы түрде баяу балқитын металл, балқу температурасы 962 °C. .
Күмістің химиялық қасиеттері
Күміс, асыл металл болғанына қарамастан, салыстырмалы түрде реакцияға түсу қасиеті төмен, ол тұзды және күкірт қышқылында ерімейді. Дегенмен, күміс қышқыл ортада (азот, шоғырландырылған ыстық күкірт қышқылында, сонымен қатар, тұз қышқылында еркін отттек болса да) ериді:
Ag + 2HNO(3cong) = AgHO3 +NO2 +HO2
Ол улау барысында қолданылатын хлорлы темірде де ериді:
Ag + FeCl3 = Ag +Cl2 + Fe CL2
Сонымен қатар, күміс сынапта жеңіл еріп, амальгама (сынап пен күмістің сұйық қоспасы) түзеді.
Күміс оттекпен тотықпайды, тіпті жоғары температураларда, дегенмен, оттекті плазмамен жұқа қақ түрінде немесе ультракүлгін сәулесінде озонмен тотығуы мүмкін. Дымқыл ауада екі валентті күкірттің (күкірт, тиосульфат, рәзіңке) сәл де болса табы қалса, күміс бұйымдарды күңгірттенуге алып келетін аз ерімтал күміс сульфиді қағы түзіледі.
4 Ag +2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
Оттек болмаса:
2Ag +2H2S = Ag2S +H2
Еркін галогендер күмісті галогенидтерге дейін оңай тотығады.
Ag + 2l = 2Agl
Дегенмен, жарықта бұл реакция ақырындап күміс галогенидтеріне (фторидтен басқалары) ыдырайды. Ақ-қара фотографиялар үдерісі осы құбылысқа негізделген.
Күміс күкіртпен қыздырылған кезде сульфид түзіледі.
2Ag +S =Ag2S
Күмістің ең тұрақты тотығу дәрежесі +1 қосылыстары болып табылады.
== Күмістің биологиялық маңызы ==
| |||